广西2025年4月高三年级冲刺考(4月)(10127C)数学试题

2025-04-25 09:14:11 发布在试题答案

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试题答案

本文从以下几个角度介绍。

2、广西2025年4月高三年级冲刺考(4月)(10127C)数学试题

5、广西2025年4月高三年级冲刺考(4月)(10127C)数学试题

8．（2024·江苏南通·模拟预测）甲、乙两列高铁在两条平行的铁轨上匀速行驶，两车交汇时，甲车座位上的乘客从车窗看到地面上的树木向南运动，看到乙车向南运动。则下列判断中可能正确的是（　　）
A．甲、乙两车都向北运动，且乙车比甲车快
B．甲、乙两车都向南运动，且乙车比甲车快
C．甲、乙两车都向北运动，且甲车比乙车快
D．甲车向南运动，乙车向北运动
【答案】C
【详解】甲车座位上的乘客从车窗看到地面上的树木向南运动，说明甲车相对地面是向北运动的；看到乙车向南运动，则乙车相对地面可能是静止、可能是向南运动、也可能是向北运动，但速度小于甲的速度。

【详解】[1]AD．R为压敏电阻，其阻值随压力的增大而减小，所以当平板受到的压力增大时，R的阻值减小，电路中的总电阻减小，当电源电压一定时，由欧姆定律表达式可知，电路中电流增大，由P=UI可得电路中的总功率增大，故A错误，D正确；
B．当平板受到的压力增大时，R的阻值减小，由串联分压特点可知，R两端电压减小，R0两端电压增大，由于电压表测量R0两端电压，所以电压表示数增大，故B错误；
C．由于电压表测量R0两端电压，电流表测量通过R0的电流，所以电压表示数与电流表示数的比值为R0的阻值，由于R0的阻值不变，所以电压表示数与电流表示数的比值不变，故C错误。
故选D。
[2]R为压敏电阻，其阻值随压力的增大而减小，所以当平板受到的压力增大时，R的阻值减小，电路中的总电阻减小，当电源电压一定时，由可知，电路中电流增大，由可得电路中的总功率增大，故选D。
1．（24-25上·辽宁鞍山·期中）科学兴趣小组开展“制作可调式电热水壶”的活动。设计电路时要求满足：闭合开关后，顺时针调节变阻器的旋钮滑片P时，通过发热体的电流增大，产热加快；同时反映发热体功率高低的显示仪（电压表）示数增大。下列设计符合要求的是（）
A． B．

3、广西2025年4月高三年级冲刺考(4月)(10127C)数学试题

12. 《遇鉴文明》是由中央广播电视总台推出的中外文明交流互鉴节目，节目选取一中一外两个文明主题，邀请中外著名文化学者，展现中华文明魅力、讲好中国故事，凸显中外文明互鉴交流对当代的积极影响和深远意义。
（1）瓷器与玻璃器——瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中一种非金属元素的符号：______。
（2）国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质______。
（3）中餐与西餐——烹饪上中国菜主要是蒸和炒，西餐则以煎与炸见长。下列烹饪食物中富含蛋白质的有______(填字母，双选)。
A. 清蒸鲫鱼 B. 素炒青菜 C. 香煎土豆 D. 油炸鸡腿
13. 构建化学基本观念，在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）水是由______(填微观粒子名称)构成的，下列净化水的方法中，净化程度最高的是______(填字母)。

1、广西2025年4月高三年级冲刺考(4月)(10127C)数学试题

一、有机反应类型的判断
1.有机反应的类型很多，下列各反应中与―→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是(　　)
A.CH3CHO―→C2H5OH
B.C2H5Cl―→
C. ―→
D.CH3COOH―→CH3COOC2H5
2.根据下列合成路线判断反应类型正确的是(　　)

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3、广西2025年4月高三年级冲刺考(4月)(10127C)数学试题

该反应是固体与液体混合物加热制取气体，该装置可以制取HCl气体；
③反应b是2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在该反应中，Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以被氧化的元素是氯元素；Mn元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，得到电子被还原，因此KMnO4为氧化剂；
15.8 g KMnO4的物质的量n(KMnO4)=，根据反应方程式2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知：每有2 mol KMnO4发生反应，有10 mol HCl发生氧化还原反应失去电子，现在有0.1 mol KMnO4发生反应，则会有0.5 mol HCl，即0.5×36.5=18.25 g发生氧化还原反应；
④在反应a中，4HCl~Cl2，故当参与反应的HCl为l mol时，产生的Cl2为mol；在反应b中，16HCl~5Cl2，故当参与反应的HCl为1 mol时,产生的Cl2为mol；在反应c中，6HCl~3Cl2，故当参与反应的HCl为l mol时，产生的Cl2为mol。Cl2的物质的量为mol＞mol＞mol，即当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是反应c；
（2）常温下用烧碱溶液吸收Cl2制备“84"消毒液，当混合液中Cl-和的个数之比为15：2时，利用氧化还原反应中电子守恒可知：15=2×5+n(ClO-)，n(ClO-)=5，则混合液中ClO-和的个数之比为5：2；
（3）“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“84”消毒液中含有ClO-，当“洁厕灵”和“84”消毒液混合使用时，会发生离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，会产生有毒气体Cl2，因此不能混合使用；
（4）在该反应中Cl元素化合价由反应前ClO-中的+1价反应后Cl-中的-1价，化合价降低2价；Fe元素化合价由反应前Fe3+的+3价变为反应后中的+6价，化合价升高3价，化合价升降最小公倍数是6，则ClO-、Cl-的系数是3，Fe3+、的系数是2；然后根据电荷守恒，可确定OH-的系数是10，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是5，则配平后的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O。元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，由于化合价升降总数是6价，则反应过程中电子转移总数是6e-，用单线桥法表示电子转移为。

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