安徽省2025届高三第二学期4月质量检测生物答案于2025-04-09发布，目前炎德英才答案网已经汇总了安徽省2025届高三第二学期4月质量检测生物答案的各科答案和试卷，更多炎德英才大联考答案请关注本网站。

试题答案

本文从以下几个角度介绍。

    1、安徽省2024-2024学年度第二次月考(期中)试卷生物
    2、2024安徽省高三五校联考生物
    3、2024年安徽省高二会考生物试卷
    4、2024安徽省生物试卷
    5、安徽省示范高中高二联考生物
    6、2024安徽省高二会考生物卷子及答案
    7、2024年安徽省高中学业水平考试生物答案
    8、2024年安徽高二会考试卷生物
    9、安徽省2024年生物会考试卷
    10、2024年安徽省高中学业水平考试生物

5、安徽省2025届高三第二学期4月质量检测地理试题


1、安徽省2025届高三第二学期4月质量检测生物试题


【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
二、多项选择题（本大题共2小题，每小题3分，共6分。每小题有两个选项符合题意，选对但少选得2分，错选得0分。）
【11题答案】
【答案】BC


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4、安徽省2025届高三第二学期4月质量检测化学答案


2、安徽省2025届高三第二学期4月质量检测生物学答案


B．“冰糖葫芦”是一种传统美食，山楂外面包裹的“糖衣”的主要成分是冰糖或白砂糖，其主要成分是蔗糖，不是麦芽糖，B错误；
C．宋 王希孟《千里江山图》卷中的“澄泥砚”是一种传统工艺品，是用胶泥烧制而成，胶泥的主要成分为硅酸盐，C正确；
D．“蜀绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分就是蛋白质，D正确；
故合理选项是B。
15．B
【详解】A．浓和蛋白质能发生颜色反应，所以不小心将浓溅在皮肤上，会使皮肤呈黄色，A正确；
B．为轻金属的盐，会使蛋白质发生盐析，往蛋白质溶液中加入饱和溶液，蛋白质会析出，加水后又溶解，B错误；


3、安徽省2025届高三第二学期4月质量检测历史答案


5、安徽省2025届高三第二学期4月质量检测数学答案


A Ca3（PO4）3 B. K2SO4 C. KNO3 D. CO（NH2）2
6、小红家里种的生菜叶子发黄、长势不好，她应该给生菜施用的化肥是（　　）
A．KCl B．K2CO3 C．CO（NH2）2 D．K3PO4
【能力提升】
7．城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液。某品牌营养液的配制是在1000mL，水中按照一定比例加入以下几种成分，①KNO3；②Ca3（PO4）2；③NH4H2PO4；④K2SO4几种成分中属于复合肥的是（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
8．如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（ ）


5、安徽省2025届高三第二学期4月质量检测生物学试题


4、安徽省2025届高三第二学期4月质量检测生物答案


1.答案　(1)H+　(2)ABD
(3)否　由于As2S3(s)+3S2-(aq)2As(aq),加入过量的Na2S,溶液中c(S2-)增大,平衡正向移动不利于沉砷
(4)2H3AsO4+2SO2===As2O3+2H2SO4+H2O　取少量溶液于一洁净试管中,滴入几滴NaI(或HI)溶液,再滴入淀粉溶液,若溶液呈蓝色,则证明砷酸未还原完全
解析　含砷废水加入硫化亚铁生成As2S3沉淀,As2S3沉淀和过量的硫化亚铁加入氢氧化钠,As2S3+6NaOH===Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O,浸取得到硫化亚铁滤渣和含Na3AsO3、Na3AsS3的滤液Ⅱ;滤液Ⅱ氧化脱硫生成硫单质和Na3AsO4,酸化后生成H3AsO4,砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性,能被SO2还原生成As2O3。(1)含砷废水加入硫化亚铁生成As2S3沉淀,H3AsO3与FeS发生如下反应:2H3AsO3+3FeS+6H+===As2S3+3Fe2++6H2O,反应过程中H+浓度明显减小;(2)沉砷时产生的废气中含有H2S,可用CuSO4溶液吸收将其转化为CuS固体处理,故A正确;砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性,因此酸化的目的是将砷酸钠转化为砷酸,从而增强+5价砷的氧化性,故B正确;FeS和Fe(OH)2的溶度积常数接近,在加NaOH溶液碱浸时,FeS可以部分转化为Fe(OH)2,因此滤渣中可能含Fe(OH)2,故C错误;非金属性Se>As,则两者最高价氧化物水化物的酸性强弱:H2SeO4>H3AsO4,故D正确;(3)已知:As2S3(s)+3S2-(aq)2As(aq);加入过量的硫化钠,溶液中c(S2-)增大,平衡正向移动不利于沉砷,故 “沉砷”过程中FeS不可以用过量的Na2S替换。(4)砷酸“还原”过程中发生的化学方程式为2H3AsO4+2SO2===As2O3+2H2SO4+H2O;还原后溶液需检验是否仍剩余砷酸,可利用其强氧化性检验,检验实验方案:取少量溶液于一洁净试管中,滴入几滴NaI(或HI)溶液,再滴入淀粉溶液,若溶液呈蓝色,则证明砷酸未还原完全。
2.答案　(1)球形干燥管　2Mn+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2)a→d→e→f→g→b　c←g←f←h　饱和的NaCl溶液　C中长颈漏斗液面上升　(3)排尽装置内的空气,防止NO被氧化 (4)缺少尾气处理装置　(5)78.6　(6)ac
解析　(1)装置B中盛放碱石灰的仪器名称为球形干燥管,装置A中发生反应为浓盐酸和KMnO4反应生成Cl2,离子方程式为2Mn+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O。(2)A中生成Cl2后,浓盐酸具有挥发性,所以得到的Cl2中含有HCl,C装置除去Cl2中的HCl且起安全瓶的作用,C中溶液为饱和的NaCl溶液,根据已知①知,NOCl能和水反应,所以B中发生反应的氯气必须是干燥的,所以D装置的作用是干燥氯气,D中溶液为浓硫酸;E用于生成NO,且是干燥的,所以连接顺序为a→d→e→f→g→b,c←g←f←h;因为B装置和D装置连接,若装置B中压强过大,可以观察到的现象为装置C中长颈漏斗液面上升。(3)实验时,待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时,再将NO通入三颈烧瓶中,这样做的目的是排尽装置内的空气,防止NO被氧化。(4)有毒气体要进行尾气处理,该装置没有尾气处理装置。(5)根据I2+2S2+2I-,得n(I2)=n(S2)===×0.15 mol·L-1×0.02 L=0.001 5 mol,则500 mL的溶液中n(I2)=×0.001 5 mol=0.03 mol,根据方程式2NOCl+H2O===2H++2Cl-+NO↑+NO2↑、2OH-+NO+NO2===2N+4H++2I-===2NO↑+I2+2H2O得关系式2NOCl~I2,则5.00 g三颈烧瓶所得产物中n(NOCl)=2n(I2)=2×0.03 mol=0.06 mol,其质量分数=×100%=78.6%。(6)加入的氢氧化钠溶液过少会导致n(NOCl)偏小,则NOCl纯度偏低,故a符合题意;滴定前滴定管有气泡,滴定后气泡消失,会导致n(NOCl)偏大,则NOCl纯度偏高,故b不符合题意;锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数,会导致n(NOCl)偏小,则NOCl纯度偏低,故c符合题意;读数时,滴定前平视,滴定后仰视,会导致n(NOCl)偏大,则NOCl纯度偏高,故d不符合题意。


3、安徽省2025届高三第二学期4月质量检测化学答案


1、安徽省2025届高三第二学期4月质量检测 试题


2、安徽省2025届高三第二学期4月质量检测化学试题