昆明市第一中学2025届高三第八次联考(3月)英语答案于2025-03-25发布，目前炎德英才答案网已经汇总了昆明市第一中学2025届高三第八次联考(3月)英语答案的各科答案和试卷，更多炎德英才大联考答案请关注本网站。

试题答案

本文从以下几个角度介绍。

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4、昆明市第一中学2025届高三第八次联考(3月)英语试题


4、昆明市第一中学2025届高三第八次联考(3月)语文试题


7.D


小李想：白球碰撞后立即静止，被撞的球是以白球撞前相同大小的速度运动出去的吗？
通过了解和初步实验，小李发现只有当体积和质量均相同的两球，而且球心在同一直线上相碰时，才可能出现上述现象．为进一步探究，她设计了下述实验方案：
将一个两端翘起、中间水平的轨道固定在水平桌面上，取两个相同的台球A、B，将B球静置于轨道的水平部分，A球置于轨道左端斜面上某处，测出该点到水平桌面的高度h1，如图乙所示，释放A球，撞击后，A球静止，B球向前运动并冲上轨道右端斜面能到达的最高点，测出该点的高度h2．通过比较h2与h1的大小关系即可作出判断．
请你作答以下问题：
（1）A球从斜面滑下的过程中，　 　能转化为动能．
（2）B球由静止变为运动是因为B球在碰撞中获得了　 　能．
（3）已知重力势能的计算公式为EP=mgh，动能的计算公式为Ek= mv2．若轨道光滑，则碰撞前瞬间A球运动速度的表达式VA=　 　；若h2=h1，则说明B球被撞后开始运动的速度VB　 　VA（选填“＞”、“=”或“＜”）．


2、昆明市第一中学2025届高三第八次联考(3月)地理答案


6、昆明市第一中学2025届高三第八次联考(3月)英语答案


则x =136 g（1分）


2、昆明市第一中学2025届高三第八次联考(3月)化学答案


6、昆明市第一中学2025届高三第八次联考(3月)地理答案


9. (1) 100 mL容量瓶、胶头滴管　(2) 13.9　(3) bd　
(4) 　
(5) 还原　(6) 滴加少量KSCN溶液，溶液立即变为红色　4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O　(7) ①不合理，沉淀没有洗涤，表面可能会吸附溶液中的SO　②Fe3+＋SO＋H2O===Fe(OH)SO4↓＋H＋
解析：(1) 配制100 mL溶液要用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。(2) 需要FeSO4·7H2O晶体的质量是0.1 L×0.5 mol/L× 278 g/mol＝13.9 g。(3) 转移时，容量瓶没有干燥，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，不产生误差，a不符合题意；转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒，则容量瓶内溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，b符合题意；定容时，眼睛俯视刻度线，则所配溶液体积偏小，浓度偏高，c不符合题意；定容时，发现液面高于刻度线，将多余溶液吸出，由于吸出的溶液中含有溶质，导致所配溶液中溶质偏少，浓度偏低，d符合题意。(4) 实验ⅰ中，白色沉淀转化为红褐色沉淀，则 Fe(OH)2转化为Fe(OH)3，化学方程式及电子转移的方向和数目见答案。(5) 实验ⅱ中，高锰酸钾溶液褪色，表明KMnO4被还原，说明FeSO4溶液具有还原性。(6) 取少量黄色溶液，滴加少量KSCN溶液，溶液立即变为红色，证明黄色溶液中含有Fe3+。分析推理，溶液变黄表明Fe2+转化为Fe3+，则原因是4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O。(7) ①验证黄褐色沉淀中的SO时，取过滤后的沉淀少许于试管，没有对沉淀进行洗涤，表面可能会吸附溶液中的SO，则上述实验方案不合理。②Fe3+转化为Fe(OH)SO4，同时生成H＋，离子方程式见答案。
10. (1) ＋6　(2) 4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O　(3) 2∶3　(4) K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4　(5) K2FeO4有强氧化性，故能杀菌，在水中发生反应：4K2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3（胶体）＋8KOH＋3O2↑，新生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可用于净水　(6) ①2FeSO4＋6Na2O22Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑　②7.5
解析：铁屑中加入稀盐酸酸溶，生成FeCl2等，通入过量空气将Fe2+氧化为Fe3+，再加入NaClO溶液、NaOH溶液制备Na2FeO4；加入饱和KOH溶液，将Na2FeO4转化为K2FeO4，过滤、洗涤、干燥，从而获得K2FeO4晶体。(1) K2FeO4 中，K显＋1价，O显－2价，则铁元素的化合价是＋6。(2) “氧化”过程中，Fe2+在酸性溶液中被O2氧化，生成Fe3+，离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O。(3) “制备Na2FeO4”中，发生反应为2FeCl3＋3NaClO＋10NaOH===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O，FeCl3为还原剂，NaClO为氧化剂，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为 2∶3。(4) 饱和KOH溶液中，Na2FeO4转化为K2FeO4晶体，则原因可能是碱性条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4。(6) ①令生成的O2为1 mol，则反应中被Na2O2氧化的Na2O2为1 mol；被FeSO4还原的Na2O2为 4 mol，该过程转移电子8 mol，依据得失电子守恒的原理，由于铁元素的化合价由＋2升高到＋6，则被氧化的FeSO4的物质的量为 2 mol，被Na2O2还原的Na2O2为1 mol，所以参加反应的FeSO4的物质的量为2 mol，Na2O2的物质的量为6 mol，该反应配平后的方程式为2FeSO4＋6Na2O22Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。②由反应可得：O2～10e－，若反应产生16.8 L（标准状况）O2，其物质的量＝＝0.75 mol，则转移的电子为0.75 mol×10＝7.5 mol。
11. (1) 取反应后的溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝，则说明含NH


4、昆明市第一中学2025届高三第八次联考(3月)语文试题


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