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1、上海市实验学校2024-2025学年高三下学期3月月考化学试卷一、非选择题（本大题共15小题）1基态原子最外层电子的轨道表示式为 。2的价层电子对空间结构是 。3的键是由锡的 轨道与氯的轨道重叠形成键。4已知一些物质的熔点数据如下表：物质熔点分析熔点变化的原因 。5在潮湿的空气中易发生水解，生成，写出该反应的化学方程式 。6在潮湿的空气中易发生水解，生成，对于反应的现象描述，最合理的是A产生白雾B产生白烟C产生白色烟雾D无明显现象7灰锡中每个加原子周围与它最近且距离相等的原子有 个。8若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是 。9根据均摊法，白锡晶胞中含Sn原子数为，灰锡晶
2、胞中含Sn原子数为，所以白锡与灰锡的密度之比为。灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。已知：在条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为，。10现把白锡制成的器皿放在的室内存放，它变成灰锡而影响使用吗？试通过计算说明 。11单质的制备：将与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在下，能迅速被还原为单质，通入空气的作用是 。12通入空气后，空气中的氧气会与碳发生反应，化学方程式为，还可能与碳反应，氧气与碳反应放热，提高了反应体系的温度，加快了反应速率，生成的CO是气体，与固体接触面积更大，相比固体碳与的反应，气体与固体的反应速率
3、更快，从而使能迅速被还原为单质Sn 。柠檬酸钙微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙剂。某学习小组以蛋壳为主要原料，开展制备柠檬酸钙的如下实验。实验流程13实验中，需将蛋壳研磨成粉，其目的是 。14写出蛋壳主要成分与醋酸反应的离子方程式 。15实验流程中，先将蛋壳粉与醋酸反应，而不是直接与柠檬酸溶液反应。解释该设计的理由 。16过滤时用到的玻璃仪器有 。17洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是 。A水B乙醇C醋酸18上述实验流程中可循环使用的反应物为 。19将蛋壳研磨成粉，其目的是增大固体反应物接触面积，使反应更加充分，提高反应速率；20蛋壳主要成分是碳酸钙，是难溶的固体，醋酸为弱酸，离子方程式中不
4、能拆开要用化学式，碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为：，21实验中先将蛋壳粉与醋酸反应，而不是直接与柠檬酸溶液反应，原因为醋酸钙易溶，柠檬酸钙微溶，反应生成的柠檬酸钙覆盖在蛋壳粉表面会阻碍进一步反应；22过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；23柠檬酸钙微溶于水、难溶于乙醇，洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂乙醇，答案选b；24蛋壳制备柠檬酸钙的主要反应为：；溶液中加柠檬酸，生成柠檬酸钙和醋酸。其中可以循环使用的物质是。柠檬酸钙样品纯度的测定已知：柠檬酸钙的摩尔质量为，与按(物质的量之比)形成稳定配合物。将干燥后的柠檬酸钙样品置于锥形瓶中，按照滴定要求将其配成浅液，用溶液调节大于l3，加入钙指示剂，用
5、的标准溶液滴定至试液由紫红色变为蓝色，达到滴定终点，消耗标准溶液。25配制溶液时，需将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，其目的是 。26测定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，加入标准溶液之前，需进行的操作为 。27若滴定所用锥形瓶在使用前洗净但未干燥，会导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。28样品中柠檬酸钙质量分数的表达式是 (用字母表示)。29滴定管用蒸馏水洗涤后，加入标准溶液之前，需用对滴定管进行润洗，故操作为：用少量标准溶液润洗滴定管23次；30滴定所用锥形瓶在使用前洗净但未干燥，这些水分不改变标准液和待测液中的溶质，所以对滴定结果无影响；31柠檬酸钙的摩尔质量为，与按 (物质的量之比)形成稳定配合物。由，列比例可得样品中柠檬酸钙质量，样品中柠檬酸钙质量分数的表达式：。时，柠檬酸(以下简写为)为三元弱酸，其电离常数：。32在含有浓度均为的和的混合液中， (填“”或“=”)； (填写准确数
